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Verbrennung und Oxidation - Arbeitsblatt für Chemie (Klasse 9)
Verbrennung und Oxidation
Aufgabe 1: (1 Punkte)
Welche der folgenden Vorgänge sind Beispiele für eine Oxidation?
Aufgabe 2: (1 Punkte)
Was ist die Definition einer exothermen Reaktion?
Aufgabe 3: (1 Punkte)
Welche Bedingungen müssen für eine Verbrennung im Sinne des Verbrennungsdreiecks erfüllt sein?
Aufgabe 4: (1 Punkte)
Welche der folgenden Aussagen zur Wortgleichung der Reaktion von Magnesium mit Sauerstoff sind korrekt?
Aufgabe 5: (1 Punkte)
Welche der folgenden Teilchen sind bei einer Redoxreaktion beteiligt?
Aufgabe 6: (1 Punkte)
Welche Aussagen zur vollständigen Verbrennung von Kohlenwasserstoffen (z. B. Methan) sind korrekt?
Aufgabe 7: (1 Punkte)
Ein Metalloxid reagiert mit Kohlenstoff. Welche Aussagen zur Reduktion sind korrekt?
Aufgabe 8: (1 Punkte)
Welche Aussagen zur Aktivierungsenergie sind korrekt?
Aufgabe 9: (1 Punkte)
Bei der Reaktion von Kupferoxid mit Wasserstoff ($\text{CuO}$ + $\text{H}$_2 $\rightarrow$ $\text{Cu}$ + $\text{H}$_2$\text{O}$) gilt:
Aufgabe 10: (1 Punkte)
Welche Aussagen zu Brandbekämpfungsmethoden sind korrekt?
Musterlösung
Aufgabe 1: (1 Punkte)
Die Reaktion von Eisen mit Sauerstoff zu Eisenoxid.
Das Verbrennen von Erdgas in einem Brenner.
Das Schmelzen von Eiswürfeln.
Die Zersetzung von Wasser durch Elektrolyse.
Aufgabe 2: (1 Punkte)
Energie wird in Form von Wärme an die Umgebung abgegeben.
Die Temperatur des Systems sinkt während der Reaktion.
Die Enthalpie der Produkte ist niedriger als die der Edukte.
Es muss ständig Energie zugeführt werden, um die Reaktion aufrechtzuerhalten.
Aufgabe 3: (1 Punkte)
Ein brennbarer Stoff.
Ein Oxidationsmittel (meist Sauerstoff).
Das Erreichen der Zündtemperatur.
Ein Katalysator.
Aufgabe 4: (1 Punkte)
Magnesium + Sauerstoff $\rightarrow$ Magnesiumoxid.
Es handelt sich um eine Synthese.
Das Produkt ist bei Raumtemperatur ein Gas.
Die Reaktion ist endotherm.
Aufgabe 5: (1 Punkte)
Elektronen werden übertragen.
Bei der Oxidation werden Elektronen abgegeben.
Bei der Reduktion werden Elektronen aufgenommen.
Nur Protonen werden verschoben.
Aufgabe 6: (1 Punkte)
Es entsteht Kohlenstoffdioxid.
Es entsteht Wasser.
Es entsteht immer Kohlenstoffmonoxid als Hauptprodukt.
Die Reaktion benötigt keinen Sauerstoff.
Aufgabe 7: (1 Punkte)
Das Metalloxid wird reduziert.
Kohlenstoff wirkt als Reduktionsmittel.
Sauerstoffatome werden vom Metall auf den Kohlenstoff übertragen.
Das Metall wird oxidiert.
Aufgabe 8: (1 Punkte)
Sie ist die Energie, die zu Beginn zugeführt werden muss, um eine Reaktion zu starten.
Katalysatoren senken die Aktivierungsenergie.
Exotherme Reaktionen benötigen keine Aktivierungsenergie.
Die Aktivierungsenergie bestimmt die Geschwindigkeit der Reaktion maßgeblich.
Aufgabe 9: (1 Punkte)
Kupferoxid ist das Oxidationsmittel.
Wasserstoff wird oxidiert.
Kupfer wird reduziert.
Kupferoxid wird reduziert.
Aufgabe 10: (1 Punkte)
Wasser entzieht dem Feuer Wärme (Kühlung).
Eine Löschdecke entzieht dem Feuer den Sauerstoff.
Das Entfernen von brennbarem Material unterbricht die Reaktion.
Man sollte Fettbrände immer mit Wasser löschen.
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